Kiseline su tvari koje u vodenoj otopini otpuštaju ione vodika (H⁺). Imaju kiseli okus (PAŽNJA: nikada ne kušati u laboratoriju!), bockaju nos i mijenjaju boju indikatora.
Najvažnije kiseline
| Naziv | Formula | Ostatak | Naziv ostatka | Valencija |
|---|---|---|---|---|
| Klorovodična | HCl | Cl⁻ | klorid | I |
| Sumporna | H₂SO₄ | SO₄²⁻ | sulfat | II |
| Dušična | HNO₃ | NO₃⁻ | nitrat | I |
| Ugljična | H₂CO₃ | CO₃²⁻ | karbonat | II |
| Fosforna | H₃PO₄ | PO₄³⁻ | fosfat | III |
| Octena | CH₃COOH | CH₃COO⁻ | acetat | I |
Jake i slabe kiseline
- Jake (potpuno se ioniziraju): HCl, H₂SO₄, HNO₃.
- Slabe (djelomično): CH₃COOH (octena), H₂CO₃ (ugljična).
Reakcije kiselina
- Sa metalima → sol + vodik (npr. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂).
- Sa bazama → sol + voda (neutralizacija).
- Sa karbonatima → sol + voda + CO₂.
U svakodnevnom životu
Limunska kiselina u limunu, octena u kvascu, ugljična u gaziranim pićima, klorovodična u želučanom soku, mliječna u jogurtu.