Kemijske reakcije

Ugljik se oksidira u kisiku stvarajući ugljikov dioksid.

💡 Gorenje drveta i ugljena.

Vodik se oksidira uz nastanak vode (sinteza vode).

💡 Pogon raketa na vodik.

Potpuna oksidacija metana — glavnog sastojka prirodnog plina.

💡 Plinski štednjak u kuhinji.

Oksidacija acetilena — daje vrlo vruć plamen.

💡 Autogeno zavarivanje.

Oksidacija propana — plina iz boca.

💡 Plinski roštilj.

Spora oksidacija željeza — hrđanje.

💡 Hrđa na biciklu.

Oksidacija magnezija sjajnim bijelim plamenom.

💡 Vatromet, signalne baklje.

Oksidacija sumpora — nastaje plin oštrog mirisa.

💡 Vulkanske emisije.

Aluminij se oksidira i prevlači zaštitnim slojem oksida.

💡 Zato aluminijska ambalaža ne hrđa.

Natrij vrlo burno reagira s vodom — razvija se vodik.

💡 Pokus s natrijem u laboratoriju.

Kalcij polako reagira s hladnom vodom.

💡 Demonstracija reaktivnosti metala.

Gašenje živog vapna — burna reakcija s puno topline.

💡 Priprema žbuke u graditeljstvu.

Sumporov(VI) oksid daje sumpornu kiselinu.

💡 Industrijska proizvodnja H₂SO₄.

Dušikovi oksidi s vodom daju dušičnu kiselinu.

💡 Komponenta kisele kiše.

Ugljikov dioksid otopljen u vodi daje ugljičnu kiselinu.

💡 Mjehurići u gaziranoj vodi.

Željezo istiskuje vodik iz klorovodične kiseline.

💡 Industrijsko nagrizanje (jetkanje) metala.

Cink reagira s HCl uz oslobađanje vodika.

💡 Klasičan školski pokus dobivanja vodika.

Magnezij vrlo brzo reagira s razrijeđenom kiselinom.

💡 Mjerenje brzine reakcije.

Aluminij reagira s HCl tek kad se ukloni zaštitni oksid.

💡 Čišćenje aluminijskih predmeta.

Sumporna kiselina s metalima daje sulfate.

💡 Proizvodnja zelene galice (FeSO₄·7H₂O).

Cink s H₂SO₄ — popularan laboratorijski postupak.

💡 Galvanizacija.

Klasična neutralizacija — kiselina + baza → sol + voda.

💡 Lijek protiv žgaravice (antacidi).

Sumporna kiselina troši dva mola lužine.

💡 Tretman kiselih voda u industriji.

Gašeno vapno neutralizira HCl.

💡 Smanjenje kiselosti tla.

Nastaje slabo topljivi gips (CaSO₄).

💡 Proizvodnja građevinskog gipsa.

Nastaje kalijev nitrat — sastojak gnojiva.

💡 Industrija mineralnih gnojiva.

Aluminijev hidroksid je antacid u lijekovima.

💡 Sastojak nekih lijekova za želudac.

Nastaje kalijev sulfat — gnojivo.

💡 Poljoprivredna gnojiva.

Trostepena neutralizacija fosforne kiseline.

💡 Deterdženti i sredstva za čišćenje.

Octena kiselina + lužina → natrijev acetat.

💡 Dodatak hrani E262.

Elektroliza vode — razgradnja električnom strujom.

💡 Proizvodnja čistog vodika.

Pečenje vapnenca — dobiva se živo vapno.

💡 Vapnenice, građevinarstvo.

Klasičan Priestleyev pokus dobivanja kisika.

💡 Povijest otkrića kisika.

Zagrijavanjem kalijeva permanganata oslobađa se kisik.

💡 Laboratorijsko dobivanje O₂.

Vodikov peroksid se razlaže — bržе uz katalizator.

💡 Dezinfekcija rana (3% otopina).

Amonijev hidrogenkarbonat — prašak za pecivo.

💡 Diže tijesto za kekse.

Željezo istiskuje bakar iz otopine — modra otopina blijedi.

💡 Klasičan demonstracijski pokus.

Cink je reaktivniji od bakra.

💡 Princip rada nekih baterija.

Bakar istiskuje srebro — nastaju srebrne 'iglice'.

💡 Demonstracija reaktivnosti.

Natrij istiskuje vodik iz kiseline.

💡 Vrlo burna reakcija.

Magnezij je reaktivniji od željeza.

💡 Zaštita željeznih cijevi 'žrtvenom' anodom.

Nastaje bijeli talog srebrova klorida.

💡 Dokazivanje kloridnih iona.

Bijeli talog barijeva sulfata.

💡 Dokazivanje sulfatnih iona.

Nastaje bijeli talog kalcijeva karbonata.

💡 Omekšavanje tvrde vode.

Žuti talog olovnog jodida — 'zlatna kiša'.

💡 Atraktivan demonstracijski pokus.

Smeđasto-crveni talog željezova(III) hidroksida.

💡 Dokazivanje Fe³⁺ iona.

Haber-Boschov postupak dobivanja amonijaka.

💡 Proizvodnja umjetnih gnojiva.

Ključan korak u proizvodnji sumporne kiseline.

💡 Industrijska kemija.

Vapno reagira s CO₂ iz zraka.

💡 Stvrdnjavanje žbuke s vremenom.

Kalcij gori u kisiku — nastaje živo vapno.

💡 Proizvodnja vapna.

Vodik i klor se spajaju uz svjetlost ili toplinu.

💡 Industrijska proizvodnja HCl.